X
১৩ আগস্ট, ২০২১, শুক্রবার২০:৪১
মাধ্যমিক ও হাই মাদ্রাসা পরীক্ষা ২০২২
(ভৌত বিজ্ঞান)
(অধ্যায়- আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন )
____________________________
[ 1 ও 2 নম্বরের জন্য সংক্ষীপ্ত প্রশ্নোত্তর ]
01) রাসায়নিক বন্ধন হলো এক ধরনের ------- ।
উত্তর : আকর্ষণ বল।
02) রাসায়নিক বন্ধন প্রধানত কত প্রকার ও কি কি ?
উত্তর : রাসায়নিক বন্ধন প্রধানত তিন প্রকার। যথা -
i) আয়নীয় বা তড়িৎযোজী বন্ধন।
ii) সমযোজী বন্ধন এবং
iii) অসমযোজী বন্ধন।
03) কয়েকটি দুর্বল প্রকৃতির বন্ধনের নাম লেখ।
উত্তর : কয়েকটি দুর্বল প্রকৃতির রাসায়নিক বন্ধন হলো -
i) হাইড্রোজেন বন্ধন।
ii) ধাতব বন্ধন।
iii) ভ্যান ডার ওয়ালস বন্ধন ইত্যাদি।
04) ক্ষার ধাতু গুলির যোজ্যতা কক্ষে ইলেকট্রন সংখ্যা কত ?
উত্তর : একটি।
05) ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু গুলির যোজ্যতা কক্ষে ইলেকট্রন সংখ্যা কত?
উত্তর : দুটি।
06) হ্যালোজেন মৌল গুলির যোজ্যতা কক্ষে ইলেকট্রন সংখ্যা কত?
উত্তর : সাতটি।
07) নিষ্ক্রিয় মৌল গুলির যোজ্যতা কক্ষে ইলেকট্রন সংখ্যা কত ?
উত্তর : আটটি ( হিলিয়াম এর ক্ষেত্রে দুটি )।
08) পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ কক্ষটিকে ------ বলে।
উত্তর : যোজ্যতা কক্ষ বলে।
09) পরমাণুর যোজ্যতা কক্ষে উপস্থিত ইলেকট্রনগুলিকে ------ বলে।
উত্তর : যোজক ইলেকট্রন বলে।
10) সোডিয়াম এবং ক্লোরিন পরমাণুর যোজ্যতা কক্ষে ইলেকট্রন সংখ্যা কত?
উত্তর : সোডিয়ামের একটি এবং ক্লোরিনের সাতটি।
11) আয়ন এবং পরমাণুর মধ্যে কোনটি বেশি সুস্থিত ?
উত্তর : আয়ন বেশি সুস্থিত।
12) আয়ন গঠনের মাধ্যমে যে রাসায়নিক বন্ধন হয় তাকে কি বলে ?
উত্তর : তড়িৎযোজী বা আয়নীয় বন্ধন।
13) ইলেকট্রন জোড় গঠনের মাধ্যমে কি ধরনের রাসায়নিক বন্ধন সম্পন্ন হয়?
উত্তর : সমযোজী বন্ধন।
14) নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের মাধ্যমে কি ধরনের রাসায়নিক বন্ধন সম্পন্ন হয় ?
উত্তর : অসমযোজী বন্ধন।
15) আয়নীয় বন্ধন এবং সমযোজী বন্ধনের মধ্যে কোনটি বেশি শক্তিশালী?
উত্তর : সমযোজী বন্ধন বেশি শক্তিশালী।
16) তড়িৎযোজ্যতার পরিমাপ কিভাবে করবে ?
উত্তর : পরমাণুর বর্জিত বা গৃহীত ইলেকট্রনের সংখ্যা দ্বারা তড়িৎ যোজ্যতার পরিমাপ করা হয়।
17) সোডিয়াম ক্লোরাইড(NaCl) যৌগে তড়িৎযোজ্যতার পরিমাপ কত?
উত্তর : সোডিয়াম এবং ক্লোরিনের তড়িৎযোজ্যতার পরিমাণ = 1
18) ক্যালসিয়াম অক্সাইড (CaO) যৌগে তড়িৎযোজ্যতার পরিমাপ কত?
উত্তর : ক্যালসিয়ামের তড়িৎ যোজ্যতা পরিমাপ = 2 এবং অক্সিজেনের তড়িৎযোজ্যতার পরিমাপ = 2 ।
19) কোন ধরনের যৌগের অণুর অস্তিত্ব থাকে না?
উত্তর : আয়নীয় যৌগের অস্তিত্ব থাকে না।
20) আয়নীয় যৌগের জলীয় দ্রবণ তড়িতের ------- হয়।
উত্তর : সুপরিবাহী হয়।
21) দুটি ধ্রুবীয় দ্রাবকের নাম লেখ।
উত্তর : জল(H2O) এবং তরল অ্যামোনিয়া( NH3)।
22) দুটি অধ্রুবীয় দ্রাবকের নাম লেখ।
উত্তর : বেনজিন( C6H6) এবং কার্বন টেট্রাক্লোরাইড( CCl4)।
23) ----- যৌগ গুলির বিক্রিয়ার হার বেশি।
উত্তর : আয়নীয়।
24) আয়নীয় যৌগ গুলি ------ দ্রাবকে দ্রবীভূত হয়।
উত্তর : ধ্রুবীয় দ্রাবকে।
25) কোন কোন বিজ্ঞানী নোবেল গ্যাস গুলি আবিষ্কার করেন?
উত্তর : বিজ্ঞানের লর্ড রালে এবং উইলিয়াম রামজে।
26) কোন বিজ্ঞানী আয়নীয় বন্ধনের ধারণা দেন ?
উত্তর : জার্মান বিজ্ঞানী কোসেল ( 1916 খ্রীষ্টাব্দ )
27) সমযোজী বন্ধনের ধারণা দেন কোন বিজ্ঞানী ?
উত্তর : বিজ্ঞানী জি.এন. লুইস।
28) অষ্টক সূত্র মেনে চলে এমন দুটি যৌগের নাম লেখ।
উত্তর : মিথেন( CH4) এবং জল(H2O)।
29) অষ্টক সূত্র মেনে চলে না এমন দুটি যৌগের নাম লেখ।
উত্তর : ফসফরাস পেন্টাক্লোরাইড(PCl5) এবং বোরন ট্রাইফ্লোরাইড(BCl3)।
30) দ্বৈত সূত্র মেনে চলে এমন একটি যৌগের নাম লেখ।
উত্তর : লিথিয়াম হাইড্রাইড (LiH)
31) সমযোজী বন্ধন কত প্রকার ও কি কি ?
উত্তর : সমযোজী বন্ধন 3 প্রকার। যথা-
i) সমযোজী এক-বন্ধন।
ii) সমযোজী দ্বি-বন্ধন।
iii) সমযোজী ত্রি-বন্ধন।
32) কয়েকটি মৌলের/যৌগের নাম লেখ যাদের মধ্যে সমযোজী এক-বন্ধন বর্তমান ?
উত্তর : হাইড্রোজেন(H2), ক্লোরিন(Cl2), মিথেন(CH4) ইত্যাদি।
33) কয়েকটি সমযোজী মৌলের/যৌগের নাম লেখ যাদের মধ্যে সমযোজী দ্বি-বন্ধন বর্তমান?
উত্তর : অক্সিজেন(O2), ইথিলিন(C2H4),কার্বন ডাইঅক্সাইড(CO2) ইত্যাদি।
34) কয়েকটি সমযোজী মৌলের/যৌগের নাম লেখ যাদের মধ্যে ত্রি-বন্ধন বর্তমান ?
উত্তর : নাইট্রোজেন(N2), অ্যাসিটিলিন(C2H2) ইত্যাদি।
35) সমযোজী বন্ধনের ------ আছে।
উত্তর : নির্দিষ্ট অভিমুখ।
36) ধ্রুবীয় সমযোজী বন্ধন বর্তমান এমন একটি যৌগের নাম লেখ।
উত্তর : হাইড্রোজেন ক্লোরাইড (HCl)।
37) ----- যৌগে সমাবয়বতা দেখা যায়।
উত্তর : সমযোজী।
38) ----- যৌগের অণুর পৃথক অস্তিত্ব রয়েছে।
উত্তর : সমযোজী।
39) কোনটি আয়নীয় যৌগ ? -- HCl / CH4 / MgCl2 / NH3
উত্তর : MgCl2
40)NaCl এর জলীয় দ্রবণ ----।
উত্তর : তড়িৎ পরিবাহী।
41) কোনটি তড়িৎযোজী এবং কোনটি সমযোজী লেখ -
H2 , O2 , Cl2 , NaCl , MgO , CH4 , C2H4 , MgCl2 , CaO , H2O , NH3 , HCl , CCl2 , C2H2 , KCl , LiH , NaF , N2 , Na2O , F2 , CHCl3 , HF , CaCl3, CO2 এবং H2S ।
উত্তর : সমযোজী - H2 , O2 , Cl2 , CH4 , C2H4 ,H2O , NH4 , HCl , CCl2 ,F2 , C2H4 , N3 , CHCl2 , HF , CO2 এবং H2S ।
আয়নীয় - NaCl , MgO , MgCl2 , CaO , KCl , LiH , NaF , Na2O এবং CaCl2 ।
42) আয়নীয় যৌগটি হল - মিথেন / গ্লুকোজ / জল / খাদ্যলবণ
উত্তর : খাদ্য লবণ।
43) সমযোজী যৌগটি হল - LiH / CaO / HCl / NaF
উত্তর : HCl
44) যে মৌলের অনুতে ত্রি-বন্ধন থাকে সেটি হল - H2 / F2 / N2/ Cl2
উত্তর : N2
45) যে যৌগের অণুতে দুইটি দ্বি-বন্ধন আছে তা হল - C2H4 / CO2 / H2O / C2H4
উত্তর : CO2
46) দ্রবীভূত বা গলিত অবস্থায় তড়িৎ পরিবহন করে না - NaCl / NaF / CCl2 / KCl
উত্তর : CCl2
47) কোন যৌগটির ক্ষেত্রে অষ্টক সূত্র লঙ্ঘিত হয় - NaCl / NaF / CCl2 / LiH
উত্তর : LiH
48) রাসায়নিক বন্ধন গঠনকালে যে মৌলের পরমাণু সাধারণত ইলেকট্রন বর্জন করে তা হল - F / Cl / Ca / O
উত্তর : Ca
49) কোনটির গলনাংক ও স্ফুটনাংক সবচেয়ে বেশি - CH4 / H2O / NaCl / N2
উত্তর : NaCl
50) কোন যৌগটির স্বতন্ত্র অণুর অস্তিত্ব নেই - CO2 / CH4 / C2H4 / CaO
উত্তর : CaO
51) Mg পরমাণুর যোজ্যতা কক্ষে ইলেকট্রন আছে ?
উত্তর : 2 টি ( ইলেকট্রন বিন্যাস - 2 , 8 , 2 )
52) হিলিয়াম পরমাণুর যোজ্যতা কক্ষে ইলেকট্রন আছে ?
উত্তর : দুটি।
53) K ও Cl পরমাণু যুক্ত হয়ে কী ধরনের যোজ্যতা সৃষ্টি করে ?
উত্তর : তড়িৎ যোজ্যতা।
54) একটি পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস 2,8,1 হলে এটি তড়িৎযোজী ও সমযোজী যৌগ গঠন করবে ?
উত্তর : তড়িৎযোজী যৌগ গঠন করবে।
55) নিয়ন পরমাণুর যোজ্যতা কক্ষে কয়টি ইলেকট্রন আছে ?
উত্তর : আটটি ( ইলেকট্রন বিন্যাস - 2 , 8 )
56) অক্সিজেন অণুর গঠনে একটি দ্বি-বন্ধন থাকে -- সত্য ।
57) ইলেকট্রন জোড় গঠনের দ্বারা সমযোজী বন্ধন গঠিত হয় --- সত্য ।
58) সমযোজী যৌগের অনুগুলির মধ্যে আকর্ষণ বল খুব বেশি ---মিথ্যা।
59) A ও B - এর ইলেকট্রন বিন্যাস যথাক্রমে ( 2,8,1 ) এবং ( 2,7 )। পরমাণুর দুটি কি যোজ্যতা দ্বারা যুক্ত হবে ?
উত্তর : তড়িৎ যোজ্যতা।
60) গ্লুকোজ এবং চিনি হল সমযোজী যৌগ - - সত্য ।
